(6分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100.00ml进行下列实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
②第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下).
③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩余2.33g.在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为: _______________ .
(6分)(1).中和pH=3的醋酸(Ka=1.75×10-5)100mL,需要0.1mol/LNaOH溶液的体积为:____________.
(2).在一定体积0.005mol/LBa(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH = 11.假设反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是______________.
以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是 ( )
A.该滴定反应可以表示为:SO32- + SO2+=2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述观点,下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.Al4C3的水解产物之一是CH4
C. PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
某物质溶液的pH=3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3<pH<4,则该物质可能是 ( )
A.H2S B.HCl C.CH3COONa D.NH4Cl
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—)
B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH—)= c(HCO3—) +c(H+)+2 c(H2CO3)
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:
c(Cl—) >c(NH4+) > c(Na+)> c(H+)> c(OH—)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中:
c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4Cl)