满分5 > 高中化学试题 >

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼...

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。

(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂?______(填 “是”或“否”),请说明理由__________。

②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。

 

【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO+2CO 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2CO2+N2;为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是________ 反应(填写“吸热”、“放热”)。

(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。

(3)此反应的平衡常数表达式为K=________。

(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

       A.选用更有效的催化剂                B.升高反应体系的温度

       C.降低反应体系的温度                D.缩小容器的体积

 

查看答案

某反应体系中有物质:Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。

   (1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

   说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是___________。

(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为                              

(2)B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________(填极性和非极性)分子。

(3)写出化合物AC2的电子式 ________;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为 _________________ 。

(4)E的核外电子排布式是________________。

(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为____________。

 

查看答案

一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量Na2O2层,过氧化钠的质量增重Y g,下列对应关系一定正确的是      

序号

有机物

X

Y

A

C2H4

m

15m/7

B

HCOOH

m

15m/23

C

CH3OH和CH3COOH的混合物

m

2m/3

D

HCOOH与CH3COOCH3的混合物

m

2m

 

查看答案

下列叙述中正确的是

       A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n

       B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

       C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1

       D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.