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下列是有机化合物A的转化过程: (1)若D在一定条件可以氧化为B,则A的结构简式...

下列是有机化合物A的转化过程:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若D在一定条件可以氧化为B,则A的结构简式:_______________________ 。

(2)若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化。

  ①若B能发生银镜反应;C不能发生消去反应,则X的结构简式 ___________;                          

  ②若B,D均不能发生银镜反应;则Y的可能的结构简式 _______________。

(3)若 Z与A为不同类别同分异构体,并且具有下列性质:

  ①Z不能与NaHCO3溶液反应;        ②Z不能使溴水褪色;

  ③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2;

  ④Z分子的一氯取代产物只有二种(不考虑立体异构现象)。

   则Z的结构简式 _____________________ 。

 

【解析】
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考点分析:
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为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:

(Ⅰ)取5mL0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴

(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡

(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液

    (1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、___________。

    (2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想。

猜想一:Fe3+已全部转化为Fe2+

猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察

为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息,请你设计以下实验验证猜想

①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作

现象

结论

步骤一:

产生蓝色沉淀

 

步骤二:

 

“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______________________

 

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。

(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂?______(填 “是”或“否”),请说明理由__________。

②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。

 

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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO+2CO 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2CO2+N2;为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是________ 反应(填写“吸热”、“放热”)。

(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。

(3)此反应的平衡常数表达式为K=________。

(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

       A.选用更有效的催化剂                B.升高反应体系的温度

       C.降低反应体系的温度                D.缩小容器的体积

 

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某反应体系中有物质:Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。

   (1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

   说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是___________。

(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为                              

(2)B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________(填极性和非极性)分子。

(3)写出化合物AC2的电子式 ________;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为 _________________ 。

(4)E的核外电子排布式是________________。

(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为____________。

 

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