亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应:
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 +
(1)配平上面的方程式,在横线上填入系数,在方框填上反应产物
(2)其中氧化剂是 ,若反应中有2.5mol电子转移,则生成的碘是 mol;氧化产物为 mol。
(3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下四步反应:
① IO3- +SO32 - IO2- + SO42 - (反应速率慢)
② IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 - (反应速率快)
③ 5I- +6H+ +IO3- 3I2 +3H2O (反应速率快)
④ I2 +SO32 - +H2O I- + SO42 -+2H+ (反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
(4)预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后,才会使淀粉变蓝的现象产生。
U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
请回答下列问题:
(1)V元素原子的L层电子排布式为 ;XW的电子式为 。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式) ,用一个离子方程式加以证明 。
(4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) 。
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0) 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时(Mn2+是该反应的催化剂),n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+ H2(g)CH3CH3(g) +Q(Q>0),使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是( )
A. B.
C.n=m+17Vc D. p=m
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中 均等于K
下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- →2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
B.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体:CO32—+CO2+H2O→2HCO3—
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO— + CO2 + H2O→ 2CH3COOH + CO2— 3
D.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3+CO32—+2H2O