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工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (...

工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填字母序号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

  第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

 第8min

0.8

1.6

0.5

①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是_________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填字母序号)。

a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

 

(8分)(1)c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)(1分) 减小(1分) (2)c(1分)  (3)①可增大NH3的转化率(1分)②0.1875 (1分) ③a、b (2分)  ④增加反应物的浓度(1分) 【解析】
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考点分析:
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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应:

   Na2SO3+  KIO3+  H2SO4 → __Na2SO4 +  K2SO4+  I2 +  说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)配平上面的方程式,在横线上填入系数,在方框填上反应产物

(2)其中氧化剂是     ,若反应中有2.5mol电子转移,则生成的碘是     mol;氧化产物为       mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下四步反应:

①  IO3- +SO32 -  说明: 6ec8aac122bd4f6e IO2-  + SO42 -    (反应速率慢)

②  IO2- + 2SO32 -  说明: 6ec8aac122bd4f6e  I- + 2SO42 -     (反应速率快)

③  5I- +6H+ +IO3- 说明: 6ec8aac122bd4f6e3I2 +3H2O     (反应速率快)

④  I2 +SO32 - +H2说明: 6ec8aac122bd4f6e I- + SO42 -+2H+    (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

(4)预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后,才会使淀粉变蓝的现象产生。

 

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U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体

请回答下列问题:

(1)V元素原子的L层电子排布式为                   ;XW的电子式为            

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)                 ;V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)             ,用一个离子方程式加以证明                        

(4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为                              ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)                                  

 

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下列各表述与示意图一致的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g)+Q(Q>0) 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时(Mn2+是该反应的催化剂),n(Mn2+) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+ H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3CH3(g) +Q(Q>0),使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

 

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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是(   )

A.说明: 6ec8aac122bd4f6e                              B.说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.n=m+17Vc                            D. p=说明: 6ec8aac122bd4f6em

 

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  A.a 点表示的溶液中c(CH3COO)=10—3 mol/L

  B.b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO)

  C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d 点表示的溶液中说明: 6ec8aac122bd4f6e 均等于K

 

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