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有机物A,俗称水杨酸,其结构简式为: 已知: (1)将A跟下列物质的溶液反应可以...

有机物A,俗称水杨酸,其结构简式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na)是

                 

A.NaOH       B.Na2CO3      C.NaHCO3       D.NaCl

(2)水杨酸的同分异构体中,属于酚类,同时还属于酯类的化合物有      种,其结构简式分别为                                                      

(3)水杨酸的同分异构体中,属于酚类,但不属于酯类,也不属于羧酸类的化合物一定含有         基(填写除了羟基以外的官能团名称)

(4)水杨酸在酸性条件下与说明: 6ec8aac122bd4f6e反应合成阿司匹林,则阿司匹林的结构为              。可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是              

A.三氯化铁溶液        B.碳酸氢钠        C.石蕊试液

 

(9分)  ⑴ c (1分) ⑵ 3               (4分) ⑶  醛基(1分)    ⑷  (2分)     A(1分) 【解析】
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考点分析:
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①最佳为    (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为    (填代号)。

a.KMnO4/H+     b.Cl2       c.H2O2          d.KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为                

加入CuO作用是                           

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过                                 操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是                    

(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)    (填化学式)。

 写出该反应的化学方程式                         

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应使用                   。取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为                      

 

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为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),请从下图中选用适当的实验装置,设计一个合理而简单的实验,用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0mL~50mL),供量气用,乙管可上下移动,用来调节液面高低。

说明: 6ec8aac122bd4f6e   说明: 6ec8aac122bd4f6e   说明: 6ec8aac122bd4f6e   说明: 6ec8aac122bd4f6e   说明: 6ec8aac122bd4f6e

     A            B           C         D            E

回答下列问题:

(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择    (填装置序号)。

(2)要测定m值,需要将C中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此,中和滴定前必须进行的操作是         

(3)装置的连接顺序是(填各装置接口的编号,连结胶管及夹持装置均省略)    

(4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作:

第一,打开b,向E装置右管中加适量水;

第二                                                                 

(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                                                

(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L),C中硝酸的物质的量为 n  mol,则用含n和V的式子表示m=               

 

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工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填字母序号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

  第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

 第8min

0.8

1.6

0.5

①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是_________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填字母序号)。

a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

 

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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应:

   Na2SO3+  KIO3+  H2SO4 → __Na2SO4 +  K2SO4+  I2 +  说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)配平上面的方程式,在横线上填入系数,在方框填上反应产物

(2)其中氧化剂是     ,若反应中有2.5mol电子转移,则生成的碘是     mol;氧化产物为       mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下四步反应:

①  IO3- +SO32 -  说明: 6ec8aac122bd4f6e IO2-  + SO42 -    (反应速率慢)

②  IO2- + 2SO32 -  说明: 6ec8aac122bd4f6e  I- + 2SO42 -     (反应速率快)

③  5I- +6H+ +IO3- 说明: 6ec8aac122bd4f6e3I2 +3H2O     (反应速率快)

④  I2 +SO32 - +H2说明: 6ec8aac122bd4f6e I- + SO42 -+2H+    (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

(4)预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后,才会使淀粉变蓝的现象产生。

 

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U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体

请回答下列问题:

(1)V元素原子的L层电子排布式为                   ;XW的电子式为            

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)                 ;V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)             ,用一个离子方程式加以证明                        

(4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为                              ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)                                  

 

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