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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:...

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为              

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:                   

(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)                      _。

a.MnO2          b.FeCl3        c.Na2SO3            d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ,N→⑥的单质的化学方程式为                 

常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至                      

 

(1)Na>Al>O   (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3     (3)或     (4)a   b (5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+     2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑    溶液的pH等于7 【解析】略
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考点分析:
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(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。

⑴ 该反应中的还原剂是_____________。

⑵ 该反应中的还原产物是____________。

⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

____________________________________________________________________。

⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是______________。

 

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部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是                             

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+           B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

C.样品中Fe元素的质量为2.49 g               D.样品CuO的质量一定为0.80 g

 

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: [OH-]= [H+]

C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

 

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由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物xg,经完全燃烧生成CO2 4.48L(标准状况) ,完全中和同质量的混合物需80mL2mol/LNaOH溶液,则x的数值可能是A. 5.40g           B.6.25g          C.7.85g         D.8.10g

 

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已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应过程中的氧化产物均为SO3

B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C.b点时的还原产物可能是KI或NaI

D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3为9/8mol

 

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