Question

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →     

→      →      →      →      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是                                   。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                             。

（4）Ⅳ处观察到的现象是                                            。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会      （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为                  。

Answer

（1） a  →  h  → i   →  b  →  c  →  f  →  g  →  d （填各接口的编号）。

（2）作用与原理是 作用:使浓硫酸能顺利流下;原理:平衡压强,使分液漏斗和烧瓶气压相同   。

（3）先后顺序是 先加热Ⅱ催化剂,再Ⅰ滴入浓硫酸    。

（4）Ⅳ处观察到的现象是 试管底部有白色固体生成  。

（5）SO2的转化率会    减小    （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）SO2的转化率为    (1—m/64n)100%   。

【解析】略