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有机物的结构可用“键线式”简化表示,如:CH3—CH=CH—CH3可表示为 ,有...

有机物的结构可用“键线式”简化表示,如:CH3—CH=CH—CH3可表示为 说明: 6ec8aac122bd4f6e ,有一种有机物X它的键线式如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) X的分子式为:                 ;有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是                    

(2) Y可以与溴水反应,其生成物的结构简式是                 ; Y在一定条件下还可生成高分子化合物,该反应的化学方程式:                           

(3) Y在一定条件下还可以与H2生成环状的饱和烃Z,Z的结构简式为          

 

1)C8H8,(2分)(2分), 2)(2分), n(2分) 3)(1分) 【解析】略
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考点分析:
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式              

              ,当反应中转移5 mol电子时,消耗的氯气是        mol。

(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是         (填编号)。

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3 、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为                                        

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                               

 

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实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是                 

                              (填各接口的编号)。

(2)实验时甲橡皮管的作用与原理是                                  

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                            

(4)Ⅳ处观察到的现象是                                           

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会      (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为                 

 

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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

1)该反应所用的催化剂是            (填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是                                

3)下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是    

a.说明: 6ec8aac122bd4f6e             b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则说明: 6ec8aac122bd4f6e=          mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”  或“不”),再次达到平衡后,        mol<n(SO3)<         mol。

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为              

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:                   

(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)                      _。

a.MnO2          b.FeCl3        c.Na2SO3            d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ,N→⑥的单质的化学方程式为                 

常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至                      

 

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(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。

⑴ 该反应中的还原剂是_____________。

⑵ 该反应中的还原产物是____________。

⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

____________________________________________________________________。

⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是______________。

 

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