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某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO...

某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:① 加入过量盐酸,有气体生成;② 在 ① 所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;③ 在 ② 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是(    )

A. Al3+ 、Fe3+ 、SO42-        B. Na+ 、 AlO2- 、SO42- 、CO32-

C. Na+、 AlO2-、 CO32-       D. Na+、Ba2+、 AlO2-

 

C 【解析】
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考点分析:
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下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(   )

A. 在密闭容器中,N2 + 3H2 6ec8aac122bd4f6e2NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

B. 0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

C. 在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下,0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

 

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下列选项所述的两个量中,前者一定大于后者的是(   )

A. 在80℃和25℃时,纯水的pH值

B. 常温常压下,HF和HCl的沸点

C. 常温常压下,CO2与Cl2在水中的溶解度

D. 等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

 

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将电极A与B插入电解液里,发现电极A质量减少,B质量增加,符合这一情况的是(   )

A. 电解液是稀硫酸          B. A和B均为石墨电极

C. A是阴极,B是阳极       D. A和B均为铜电极

 

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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO(g) 6ec8aac122bd4f6eN2O(g) ,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g)或N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数(   )

A. 不变     B. 增大    C. 减小     D. 无法判断

 

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根据相关化学原理,下列判断正确的是(    )

A. 若生成物的总能量高于反应物的总能量,则该反应是放热反应

B. HX、HY是两种酸,若有反应HX + Y- → X- + HY,则酸性:HX > HY

C. 60℃时,NaCl溶液的pH < 7,则溶液呈酸性

D. 若原子半径R > M,则原子序数R < M

 

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