取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（ ）
A.混合溶液中由水电离出的c (OH-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H+)
B. c (Na+) = c (X-) + c (HX) = 0.2 mol / L
C. c (Na+) — c (X-) = 9.9×10-7mol /L
D. c (OH-) — c (HX) = c(H+) = 10-8 mol / L
在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）
O2(g) + 2NO(g) —Q（Q>0），达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A. HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B. I-、NO3-、K+、NH4+
C. MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干，得到白色固体物质共29克，则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）
A.10.6克 B.5.3克 C. 5.9克 D. 无法确定
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2
(g) + O2(g) 
2SO3 (g)，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A. 等于P % B. 小于P % C. 大于P% D. 无法判断
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，5.6 L乙烯和丙烯的混合气体中含有0.25 NA个碳碳双键
B. 0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA
C. 6.4 g CaC2晶体中含有的阴阳离子总数为0.3 NA
D. 电解饱和NaCl溶液，转移0.1 NA个电子时阳极得到0.1 g H2
