某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NF3 + _______ → HF + ______ + __________
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；
（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF3泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。
H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 
H+
+ HSO3- HSO3- H+
+ SO32- H2CO3 H+
+ HCO3-；HCO3-
H+
+ CO32-；已知K1 > K1'
≈ K2 > K2'，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（ ）
A. SO32-、HCO3- B. HSO3-、CO32- C. SO32-、CO32- D. HSO3-、HCO3-
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3 和Ba(OH)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8克样品加入入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A. 一定含有KNO3 B. 一定含有KNO3，可能含有Na2CO3
C. 一定不含Ba(OH)2，可能含有KNO3 D. 一定不含Na2CO3和Ba(OH)2
下列溶液中有关判断正确的是（ ）
A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：
C (H+) + c (M+) = c (OH-) + c (A-)
B.pH相等的CH3COONa、 NaOH和Na2CO3三种溶液：
C (NaOH) < c (CH3COONa) < c (Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
C (CH3COO-) + 2c (OH-) = 2c (H+) + c (CH3COOH)
D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-)
取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（ ）
A.混合溶液中由水电离出的c (OH-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H+)
B. c (Na+) = c (X-) + c (HX) = 0.2 mol / L
C. c (Na+) — c (X-) = 9.9×10-7mol /L
D. c (OH-) — c (HX) = c(H+) = 10-8 mol / L
在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）
O2(g) + 2NO(g) —Q（Q>0），达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
