某学习小组从海带中提取I2，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________
（3）在滤液中检出了I-，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > IO3- > H2O2 > I2，他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI，而不用Cl2，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl4的沸点是57.6℃，则CCl4的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I2的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。
A.过滤 B.升华 C.蒸发 D.蒸馏
元素A---D是元素周期表中短周期的四种元素，据表中信息回答：
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A |
单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在O2中燃烧得到淡黄色固体 |
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B |
原子核外有7种运动状态不同的电子 |
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C |
单质在常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的P电子 |
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D |
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是____________________，D离子的核外电子排布式是__________________，C和D形成的化合物的电子式为_______________。
（2）A、B、C、D的原子半径由大到小顺序______________________（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式______________________________。
（4）A和D两元素金属性较强的是_________（用元素符号表示）。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________________。
在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________，相应的离子方程式为__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na2SO3溶液，发现__________________现象，这是因为________________________，其离子方程式为______________________________，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO-、I2、SO42-的氧化性强弱顺序为___________________。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO (g) + 2H2 (g) 
CH3OH
(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_________________ 升高温度，K值___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v (H2) = ___________
（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是__________
a. H2的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c .甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n (H2) / n (CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu2O，反应体系中含有少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)
A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：
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A的氢化物 |
B的氢化物 |
M的氢化物 |
X的氧化物 |
Y的氢化物分子构型 |
Z的最高价氧化物 |
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含氢量最高的有机物 |
水溶液呈碱性 |
水溶液呈酸性 |
两性氧化物 |
正四面体 |
对应水化物为最强酸 |
（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NF3 + _______ → HF + ______ + __________
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；
（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF3泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。
