下列表达式中正确的是
A.Na2S的电子式:
B.S2― 的结构示意图:
C.乙醛的结构简式:CH3CHO
D.氮原子的最外层电子轨道表示式:
“城市让生活更美好”是上海世博会的口号。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
② 积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进城镇一体化发展,减少汽车尾气排放
④ 发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤
设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧:
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
(1)所得气体中SO2的体积分数不超过________%(保留一位小数)。
(2)在实际生产中,接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48,其流速为2.5 m3 / s,则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s(保留一位小数,气体体积在同温同压下测定)。
(3)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x,则x=_______,此时反应中SO2的转化率为__________%(保留一位小数)。
(4)硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4 固体混合物的组成,现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕,实验数据如下:(气体均在标况下测定)
实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的体积/L |
1 |
3.62 |
50 |
0.896 |
2 |
7.24 |
50 |
1.792 |
3 |
10.86 |
50 |
2.016 |
4 |
14.48 |
50 |
1.568 |
①该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比____________
②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。
将一定量的SO2和含0.7mol的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少5.6 L(以上气体体积均为标况下)。(计算结果保留一位小数)
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______________。
A.SO2和SO3浓度相等
B.SO2的百分含量保持不变
C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
D.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_____________。
A. 向装置内再充入N2 B. 向装置内再充入O2
C. 改变反应的催化剂 D. 升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率
(4)若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_______________。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g) + Q (Q < 0 )
①反应达到平衡后,若再通入一定量N2,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s |
0 |
500 |
1000 |
C(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为_____________。
③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2______T1(填“>”、“<”或“=”)
(3)如图所示装置可用于制备N2O5,
则N2O5在电解池的_______区生成,
其电极反应式为_______________________。
某学习小组从海带中提取I2,实验步骤如下:
(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的____________
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
(2)将所得海带灰加水溶解、过滤,所需玻璃仪器有_______________________________
(3)在滤液中检出了I-,还检出了K+,检验K+的操作步骤是_______________________。
(4)经查阅资料,得知氧化性由强到弱的顺序为:Cl2 > IO3- > H2O2 > I2,他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI,而不用Cl2,原因可能是____________________________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈_______色;打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是___________。
(6)根据以下数据推测:
①已知SiCl4的沸点是57.6℃,则CCl4的沸点_________(填“高”或“低”)于57.6℃
②已知I2的沸点是113.6℃,熔点是185.2℃,从碘的CCl4溶液中分离出碘单质,应采取的方法是___________。
A.过滤 B.升华 C.蒸发 D.蒸馏