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下列表达式中正确的是 A.Na2S的电子式: B.S2― 的结构示意图: C.乙...

下列表达式中正确的是

 A.Na2S的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e                 

B.S2― 的结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.乙醛的结构简式:CH3CHO     

D.氮原子的最外层电子轨道表示式:说明: 6ec8aac122bd4f6e          

 

C 【解析】略
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考点分析:
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“城市让生活更美好”是上海世博会的口号。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有                                                       

 ①继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

② 积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进城镇一体化发展,减少汽车尾气排放

④ 发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②③④         B.①②⑤         C.①②④⑤           D.③④⑤

 

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设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧:

         4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

(1)所得气体中SO2的体积分数不超过________%(保留一位小数)。

(2)在实际生产中,接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48,其流速为2.5 m3 / s,则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s(保留一位小数,气体体积在同温同压下测定)。

(3)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x,则x=_______,此时反应中SO2的转化率为__________%(保留一位小数)。

(4)硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4 固体混合物的组成,现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕,实验数据如下:(气体均在标况下测定)

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

1

3.62

50

0.896

2

7.24

50

1.792

3

10.86

50

2.016

4

14.48

50

1.568

①该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比____________

②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。

 

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将一定量的SO2和含0.7mol的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2 (g) + O2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2SO3 (g)(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少5.6 L(以上气体体积均为标况下)。(计算结果保留一位小数)

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______________。

A.SO2和SO3浓度相等

B.SO2的百分含量保持不变

C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

D.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_____________。

A. 向装置内再充入N2     B. 向装置内再充入O2

C. 改变反应的催化剂      D. 升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率

(4)若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

 

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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_______________。

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:

     2N2O5 (g) 6ec8aac122bd4f6e 4NO(g) + O2 (g) + Q (Q < 0 )

①反应达到平衡后,若再通入一定量N2,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

t/s

0

500

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

则500s内N2O5的分解速率为_____________。

③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2______T1(填“>”、“<”或“=”)

(3)如图所示装置可用于制备N2O5

则N2O5在电解池的_______区生成,

其电极反应式为_______________________。

 

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某学习小组从海带中提取I2,实验步骤如下:

(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的____________

a.试管   b.烧杯  c.坩埚    d.泥三角   e.铁三角架   f.酒精灯

(2)将所得海带灰加水溶解、过滤,所需玻璃仪器有_______________________________

(3)在滤液中检出了I-,还检出了K+,检验K+的操作步骤是_______________________。

(4)经查阅资料,得知氧化性由强到弱的顺序为:Cl2 > IO3- > H2O2 > I2,他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI,而不用Cl2,原因可能是____________________________。

(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈_______色;打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是___________。

(6)根据以下数据推测:

①已知SiCl4的沸点是57.6℃,则CCl4的沸点_________(填“高”或“低”)于57.6℃

②已知I2的沸点是113.6℃,熔点是185.2℃,从碘的CCl4溶液中分离出碘单质,应采取的方法是___________。

   A.过滤  B.升华  C.蒸发  D.蒸馏

 

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