下图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为
A．小于40g B．等于40g
C．等于42g D．大于42g
下列说法正确的是
A．有阳离子的物质一定是离子晶体 B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关 D．共价化合物不一定只有非金属元素组成
如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
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选项 |
实验现象 |
解释 |
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A |
浓盐酸附近产生白烟 |
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
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B |
浓硫酸附近无明显现象 |
NH3与浓硫酸不发生反应 |
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C |
氯化物溶液变浑浊 |
该溶液一定是AlCl3溶液 |
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D |
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 |
氨气有碱性 |
以下实验能获得成功的是
A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32 g S8单质（右图）中含有的S—S键个数为8NA 
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C．1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg3N2转移电子数为2 NA
D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA
有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
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第一组 |
He -268. 8 |
(a) -249.5 |
Ar -185.8 |
Kr -151.7 |
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第二组 |
F2 -187.0 |
Cl2 -33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
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第三组 |
(c) 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr -67.0 |
HI -35.3 |
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第四组 |
H2O 100.0 |
H2S -60.2 |
(d) -42.0 |
H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子的式量最大
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
