下列离子方程式书写正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ H2O
B.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中
2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
C.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液
NH4++ HCO3-+2OH- → CO32-+NH3·H2O+H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-→ CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A.跟水反应时,水作氧化剂 B.NaH中H—半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时,有NaNH2产生 D.跟乙醇反应时,NaH被还原
下图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为
A.小于40g B.等于40g
C.等于42g D.大于42g
下列说法正确的是
A.有阳离子的物质一定是离子晶体 B.全部由极性键构成的分子一定是极性分子
C.分子晶体的稳定性一定和共价键有关 D.共价化合物不一定只有非金属元素组成
如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 |
实验现象 |
解释 |
A |
浓盐酸附近产生白烟 |
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
B |
浓硫酸附近无明显现象 |
NH3与浓硫酸不发生反应 |
C |
氯化物溶液变浑浊 |
该溶液一定是AlCl3溶液 |
D |
干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝 |
氨气有碱性 |
以下实验能获得成功的是
A.用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸人无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色