Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁： __________________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是 。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是 （用微粒符号表示 ）；
(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是： 。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
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溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
|
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）；pH最大的是 （填编号）；
①HClO4 ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律： 。
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： 。
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：
_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O → MnO4-+____Xe↑+___H+
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
|
X |
X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等 |
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Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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Z |
Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y |
|
W |
W的一种同位素的质量数为28，中子数为14 |
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为 。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是 。
（3）W的氧化物属于 晶体,请写出它的一种用途：_____________ 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)→XO2(g)+283.0
kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是 。
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是
A.在一定条件下，当 v(正)A ：v(逆)C=1：2时的状态即为化学平衡状态
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度
