CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
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开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
|
完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________________________________。
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。
（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
（甲） （乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
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乙酸 |
1－丁醇 |
乙酸丁酯 |
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熔点(℃) |
16.6 |
－89.5 |
－73.5 |
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沸点(℃) |
117.9 |
117 |
126.3 |
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密度(g/cm3) |
1.05 |
0.81 |
0.88 |
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水溶性 |
互溶 |
可溶 (9g/100g水) |
微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的
理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①___________________________________________________________________，
②___________________________________________________________________。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______
______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
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衡含量(%)
温度(℃) |
0.1 |
10 |
20 |
30 |
60 |
100 |
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200 |
15.3 |
81.5 |
86.4 |
89.9 |
95.4 |
98.8 |
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300 |
2.2 |
52.0 |
64.2 |
71.0 |
84.2 |
92.6 |
|
400 |
0.4 |
25.1 |
38.2 |
47.0 |
65.2 |
79.8 |
|
500 |
0.1 |
10.6 |
19.1 |
26.4 |
42.2 |
57.5 |
|
600 |
0.05 |
4.5 |
9.1 |
13.8 |
23.1 |
31.4 |
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
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反应速率 |
平衡常数K |
氨的体积分数 |
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变化情况 |
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（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。
（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。
（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I¯ 氧化为I2；
③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。
Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
（4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。
A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－
B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O
C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O
D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O
我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)2SiO4]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。
0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．42 C．45 D．60
压强(Mpa)
氨的平