满分5 > 高中化学试题 >

已知: (1)天然橡胶主要成分的结构为: 其单体的名称为____________...

已知:

(1)天然橡胶主要成分的结构为:

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其单体的名称为_________________________________,该单体与溴发生加成反应时,可能生成的产物有_________种。

(2)天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外,还有(写结构简式): ______________________________________,产物的物质的量之比依次为:__________________。

(3)写出由环己醇(说明: 6ec8aac122bd4f6e)合成己二醛( 说明: 6ec8aac122bd4f6e)各步反应的化学方程式:

________________________________、____________________________________。

 

(4)已知某烃A,俗名为柠檬烯,化学式为C10H16,A经臭氧分解后得到1mol HCHO和1mol 说明: 6ec8aac122bd4f6e。A经催化加氢后得到的产物B,其化学式为C10H20,分子内含有六元环。请推导A的结构简式。

 

A___________________________________。

 

(1)(2分)2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯),4。 (2)(2分),2∶1。 (3)(2分)+ H2O,    。 (4)(2分)。 【解析】略
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考点分析:
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl→CoCl2+H2

②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题:

(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为____________________________________________________。

(2)加入碳酸钠调节pH至aa的范围是_______________________________________。

(3)操作Ⅰ包含3个实验基本操作,它们依次是___________________________和过滤。

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________________。

(6)在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,除去不溶性杂质后,再进行_______________操作。

 

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

说明: 6ec8aac122bd4f6e         说明: 6ec8aac122bd4f6e

(甲)                     (乙)

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

 

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔点(℃)

16.6

-89.5

-73.5

沸点(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶

(9g/100g水)

微溶

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的

理由是______________________________________________________________。

(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)________________________________________________________________。

(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,写出两种可行的方法:

①___________________________________________________________________,

②___________________________________________________________________。

(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是________________(选填答案编号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e   说明: 6ec8aac122bd4f6e    说明: 6ec8aac122bd4f6e       说明: 6ec8aac122bd4f6e         

A                B             C               D

(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______

______________________,某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有                  

 

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氨是一种重要的化工原料,氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2起始物质的量之比为1∶3)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e压强(Mpa)

说明: 6ec8aac122bd4f6e氨的平

衡含量(%)

 

温度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有关问题:

(1)利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。

(2)根据表中数据,在200℃和100MPa时,平衡体系中NH3的物质的量分数最高,而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

(3)一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”):

 

反应速率

平衡常数K

氨的体积分数

变化情况

 

 

 

 

(4)将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的量为0.3mol,此时若移走0.5molH2和0.5molN2,则反应达到新的平衡时,NH3的物质的量为_____________(选填答案编号)。

A.0.3mol     B.0.15mol     C.小于0.15mol    D.大于0.15mol,小于0.3mol

 

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工业上从海水提取溴,涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤,其中在“提取”过程中,可用空气把溴吹出,然后用碳酸钠溶液吸收,这时溴转化为Br离子和BrO3离子,同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。

(1)写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

(2)用硫酸酸化时,每转移1 mol电子,可以生成单质溴___________ mol。

(3)已知在酸性条件下有以下反应关系:

①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3,其本身被还原为Br2

②Br2能将I¯ 氧化为I2

③KIO3能将I¯氧化为I2,也能将Br氧化成Br2,其本身被还原为I2

Br2、BrO3、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

(4)以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

     A.IO3+ Br→I+ BrO3

B.6I+ BrO3+ 6H + → 3I2 + Br+ 3H2O

C.5I+ 6BrO3+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O

D.5I+ 2BrO3+ 6H + → Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O

 

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我国的探月工程正在有计划的进行着,最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石(可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)2SiO4])等。

(1)铁橄榄石中铁元素化合价为______,硅元素原子核外电子排布式为_____________。

(2)硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子,其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

(3)月球上的上述主要矿物中,属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________

     (填相应的元素符号),在这些短周期元素中,其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。

(4)某元素与氧元素同周期,且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价,写出一个化学方程式,说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。

 

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