亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是
A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―)
B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)
C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NA
B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
D．lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA
下列反应的离子方程式正确的是
A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ → HCO3-
B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋ + S2－→ CuS↓
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－ → BaSO4↓+H2O
D．小苏打溶液中加入足量的石灰水: Ca2+ +2OH-＋2HCO3-→CaCO3↓＋CO32- +2H2O
标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH
A．不需任何数据
B．必需知道①、②、③三组数据
C．只需知道①、③中的任一组数据
D．只需知道①、②、③中的任一组数据
下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 则以下表达肯定正确的是
|
共价键 |
键能 |
共价键 |
键能 |
|
H－H |
436 |
H－F |
565 |
|
C－F |
427 |
H－S |
339 |
|
C－Cl |
330 |
H－Se |
314 |
A．相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高
B．键长越短, 共价键越牢固
C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应
D．H2(g)→2H (g)+436kJ
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O → Ca(OH)2
+ C2H2↑ ，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
