某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。
实验步骤如下:
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,
密度为1.4g/mL)。按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验,记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下:
实验次数 |
实验温度(℃) |
注入水的体积(mL) |
1 |
17.2 |
2.4 |
2 |
T1 |
2.5 |
3 |
T2 |
2.3 |
请回答下列问题:
(1)在该装置中仪器a因其作用而称为 ;指针指向铁丝时,铁丝为 极(填“正”或“负”)
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是 ;在未注水前正极的电极反应式为 。
(3)T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为 %;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向 电极(填“铁”或“铜”)
(5)该实验装置上的不足是 ,改进方法是 。
A~L为中学化学常见物质,其主要转化关系如下图所示(其中产物水已略去)。已知A为金属单质,C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品,F为具有刺激性气味的气体,将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成,通常状况下均为无色液体。
(1)B的化学式为 ;工业上冶炼金属A的方法称为 。
(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ,反应的化学方程式为 。
(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。
(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化学用语说明) 。
向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为(忽略溶液体积的变化) ( )
A.0.45mol/L B.0.6mol/L C.0.75mol/L D.0.9mol/L
已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 ( )
A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:
2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C.pH=9的三种溶液①NaB;②NH3·H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中:>
下列各项正确的是 ( )
|
电极反应式 |
出现环境 |
A |
O2+2H2O+4e—=4OH— |
碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
B |
4OH——4e—=O2↑+2H2O |
弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
C |
2H++2e—=H2↑ |
用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
D |
H2—2e—=2H+ |
用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 |
下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 ( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A.①>②>③>④ B.②>③=①>④ C.③>②>④>① D.③=①>②>④