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晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图...

晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)

   (1)在上述生产过程中,属于置换反应的有(填反应的代号“I~IV”)

   (2)A、B、C三种气体,在上述生产过程中可循环利用的是       ;在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是              

   (3)化合物甲的用途很广,有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂,可作肥皂的填料,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲,其化学方程式为                      

   (4)利用反应III能制得纯硅的原因是                            

   (5)已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低,则在密闭容器内反应IV建立平衡,改变下列的一个条件,气体B的物质的量增大的是           

        a.缩小容器的容积

b.降低反应体系的温度

c.加入少量NaOH固体(生成物在此温度下不分解)

d.加入少量催化性能更好的催化剂

   (6)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍,写出Ni(A)4在423K分解的化学方程式            

 

【解析】略
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考点分析:
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X、Y为两种主族元素,原子序数X小于Y,它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知:X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素,其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)

   (1)写出X和Y形成的化合物的电子式             

   (2)阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                 

   (3)写出反应②的化学方程式为                                     

   (4)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eN(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M转化率

H2O转化率

1:1

0.5

0.5

1:2

0.67

0.335

1:3

0.75

0.25

        ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)△H=—44kJ/mol,

        写出上述反应的热化学方程式                                     

        ②该反应的平衡常数为        。该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,则起始时该反应速率V     V(填“>”、“<”或“=”)

        ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

        A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低

B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同

C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比

D.当M与H2O(g)物质的之比为1:4时,M的转化率为0.85

 

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某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    实验步骤如下:

    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,

密度为1.4g/mL)。按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

实验,记录此时已注入的水的体积。

重复三次实验获得的数据如下:

实验次数

实验温度(℃)

注入水的体积(mL)

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

请回答下列问题:

   (1)在该装置中仪器a因其作用而称为     ;指针指向铁丝时,铁丝为    极(填“正”或“负”)

   (2)65%的硝酸的物质的量浓度是          ;在未注水前正极的电极反应式为        

   (3)T1        T2(填“>”、“<”或“=”)

   (4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为      %;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向      电极(填“铁”或“铜”)

   (5)该实验装置上的不足是          ,改进方法是                        

 

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A~L为中学化学常见物质,其主要转化关系如下图所示(其中产物水已略去)。已知A为金属单质,C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品,F为具有刺激性气味的气体,将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成,通常状况下均为无色液体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)B的化学式为              ;工业上冶炼金属A的方法称为            

   (2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为           ,反应的化学方程式为      

   (3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式                 

   (4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K       L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化学用语说明)                                

 

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向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为(忽略溶液体积的变化)                      (    )

    A.0.45mol/L        B.0.6mol/L         C.0.75mol/L        D.0.9mol/L

 

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已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是                     (    )

    A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<②

    B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:

       2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

    C.pH=9的三种溶液①NaB;②NH3·H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③

    D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中:>

 

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