将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为（ ）
A．4.8 g B．6g C．9.6g D．12g
如图3，装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电时的化学方程式为：
装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（ ）
A．电极A上发生的反应为：2S22－ － 2e－ === S42－
B．K＋从右到左通过离子交换膜
C．电极X上发生的反应为：2Cl－－ 2e－ === Cl2↑
D．当有0．1 mol K＋通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体（标准状况）
下列离子检验的结论可靠的是（ ）
A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K+
B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若下层溶液呈紫红色，证明含有I－
C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+
D．向溶液中滴加BaCl2溶液后再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明含有SO42－
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（ ）
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 NA
② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③ 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。
④ 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2 NA
⑤ 100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1 NA
⑥ 7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1 NA
⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 NA
⑧ 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA
A．①②⑥⑧ B．①⑤⑥⑦
C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．由水电离出的c(H＋) ＝ 10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Ca2＋、K＋、HSO3－
B．在pH ＝ 2的的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－
C．c(OH－) ＝ 10－12 mol·L－1 的溶液中： K＋、SO42－、Cl－、HCO3－
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、SO42－
对于工农业生产和日常生活中与化学相关的问题，下列认识正确的是（ ）
A．明矾净水与液氯净水的原理相同
B．镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
D．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质，碳酸钠可用于治疗胃酸过多症
