A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。
⑴ D的原子结构示意图为 ,B单质的电子式为 ,E在周期表中的位置为 ;
⑵ 下列说法正确的有 ;
a.化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
b.C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C > D > E > F
c.B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
d.化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应:
;
⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e- 微粒与18 e- 微粒反应的离子方程式:
;
⑸ 在1 mol·L-1 甲溶液中,下列关系式正确的是 ;
a.c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
b.c(NH4+) > c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
c.c(NO3-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
d.c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
⑹ 25 ℃时,丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用离子方程式解释):
。
下面的图5中右图的分子酷似左图的企鹅,化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是( )
A.属于一取代的酚类且与Penguinone互为同分异构体的化合物有9种
B.Penguinone的分子式为C10H14O
C.Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1 mol Penguinone能与3 mol氢气反应
在密闭容器中进行反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ,△H < 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t1时刻突然变化的原因可能是( )
A.催化剂失效
B.减小了生成物的浓度
C.降低了体系的温度
D.增大了容器的体积
将一定量的镁铝合金样品分成丽等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为( )
A.4.8 g B.6g C.9.6g D.12g
如图3,装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充、放电时的化学方程式为:
装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是( )
A.电极A上发生的反应为:2S22- - 2e- === S42-
B.K+从右到左通过离子交换膜
C.电极X上发生的反应为:2Cl-- 2e- === Cl2↑
D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜,Y电极上产生2.24 L气体(标准状况)
下列离子检验的结论可靠的是( )
A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明不含K+
B.向溶液中加入新制氯水和CCl4,振荡、静置,若下层溶液呈紫红色,证明含有I-
C.向溶液中先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有Fe2+
D.向溶液中滴加BaCl2溶液后再加入稀盐酸,若产生白色沉淀,证明含有SO42-