下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B． CO2和H2O C．NaCl和HCl D．Na2O2和H2O2
化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
某有机化合物A的结构简式如图20，回答下列问题：
⑴ A的分子式为 ；
⑵ A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式为 ；
⑶ B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E ，E和B的相对分子质量之差为84 ，则D的摩尔质量为 ；
⑷ C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填字母代号） ；
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应
d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
⑸ F可以发生如图21的转化，且G与H互为同分异构体。请写出：
① H的结构简式 ；
② 由F生成G的化学方程式 ；
⑹ 符合下列三个条件的F的同分异构体共有 种。
① 含有邻二取代苯环结构 ② 与F具有相同的官能团
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某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
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实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
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① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
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② |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是 ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1 － b2 ＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：
⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式： ，该反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是 。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是 (填字母)。
a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)
b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %
c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为 ；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。
⑴ D的原子结构示意图为 ，B单质的电子式为 ，E在周期表中的位置为 ；
⑵ 下列说法正确的有 ；
a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F
c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：
；
⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e－ 微粒与18 e－ 微粒反应的离子方程式：
；
⑸ 在1 mol·L－1 甲溶液中，下列关系式正确的是 ；
a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)
d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：
。
