（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的 。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下体积为 L（忽略气体溶解）。
（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是 ；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ／m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式： ；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于 化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。
某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是
A. 原溶液中一定只含有SO
B. 原溶液中一定含有SO和Cl—
C. 原溶液中一定只含有Cl—
D. 原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl—
某1.2 mol ·L-1 Fe2 (SO4) 3和2.4 mol·L-1 CuSO4的混合溶液100 mL，最多能溶解铁粉的物质的量为
A. 0.30 mol B. 0.36 mol C. 0.48 mol D. 0.56 mol
下列实验能达到预期目的的是
|
编号 |
实验内容 |
实验目的 |
|
A |
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 |
验证SO2漂白的可逆性 |
|
B |
将氯水加入淀粉KI溶液中 |
验证C1的非金属性比I强 |
|
C |
把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中 |
组成原电池验证Fe比Cu活泼 |
|
D |
加热氯化铵和碘单质的固体混合物 |
分离除去碘单质 |
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）
2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图
