据报道，科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池，其电池反应式为
2Zn + O2== 2ZnO，原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是 （ ）
A.Zn是电池的正极 B.负极反应：Zn —2e--== Zn2+
C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液应选择稀硫酸
下列有关化学反应热的描述中，正确的是 （ ）
①化学反应过程中一定有能量变化； ②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0； ⑥化学反应中放出的热才是反应热；
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.④⑤⑥
下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）
A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.粗锌比纯锌制H2更快
C.镀锌铁比镀锡铁耐用 D.银质奖章长期放置后表面会变暗
（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
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阳离子 |
Ag+ Na+ |
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阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 ：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）写出d电极上发生反应的电极反应式 .
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为 。
（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式： .
（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
（16分）有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108。F含两个环且有一个对位甲基。
请回答下列问题：
（1）写出化合物A的分子式____________，B的结构简式________________。
（2）与C具有相同环的同分异构体共有_____________（含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）__________________、______________________。
（3）A中处于同一平面上的原子最多有__________个。
（4）写出F的结构简式____________________。
（5）写出反应④的化学方程式_________________________________
（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的 。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下体积为 L（忽略气体溶解）。
