一个容积固定密闭容器中进行反应:N2 + 3H2 2NH3,一定达到平衡状态的是 ( )
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H — H键形成;②1个N≡N键断裂的同时,有6个N — H键形成;③N2的体积分数不再改变;④容器的压强不再改变;⑤容器内气体的密度不再改变;
A.①③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②③④
在四个不同容器中,在不同条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是 ( )
A.v(H2)= 0.1 mol·L—1·min—1 B. v(N2)= 0.1 mol·L—1·min—1
C. v(N2)= 0.2 mol·L—1·min—1 D. v(NH3)= 0.3 mol·L—1·min—1
据报道,科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池,其电池反应式为
2Zn + O2== 2ZnO,原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是 ( )
A.Zn是电池的正极 B.负极反应:Zn —2e--== Zn2+
C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液应选择稀硫酸
下列有关化学反应热的描述中,正确的是 ( )
①化学反应过程中一定有能量变化; ②△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应;③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比;④放热反应在常温下就一定能进行;⑤生成物的总能量小于反应物总能量时,△H<0; ⑥化学反应中放出的热才是反应热;
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.④⑤⑥
下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.粗锌比纯锌制H2更快
C.镀锌铁比镀锡铁耐用 D.银质奖章长期放置后表面会变暗
(14分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 |
Ag+ Na+ |
阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液,电极均为石墨电极
接通电源,经过一端时间后,测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 :极(填写“正”或“负”),甲、乙电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)写出d电极上发生反应的电极反应式 .
(3)若电解后甲溶液的体积为25L,且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为 。
(4)若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池,请写出正极的电极反应式: .
(5)要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态,应加入 物质。(填写化学式)