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(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg,写出甲烷标准燃烧热的热化学方程...

(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg,写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                             

(2)以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。

其电池负极反应式是:                                       

其电池总反应化学方程式是:                                         

 

(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)|2H2O(l)   △H=-0.5akJ/mol。 (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O、H4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。 【解析】(1)考查热化学方程式的书写。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以甲烷标准燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)|2H2O(l)   △H=-0.5akJ/mol。 (2)考查电极反应式的书写。在原电池中负极失去电子,发生氧化反应,所以负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。
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一定温度下,发生如下反应:2X(g) + Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6ea Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol1 (Q>0)

在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y,当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则(1)温度升高,平衡常数K的值是         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为            。(3) Q1       Q (填“>”、“<”或“=”)

(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为QkJ的是       (稀有气体不参与反应)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr                    B.a molZ、1mol W

C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W      D.2 molX、1mol Y、1molZ

 

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 说明: 6ec8aac122bd4f6e     

(1)定性分析:如图甲可通过观察                                    ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是        

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ,检查该装置气密性的方法是

                       ,实验中需要测量的数据是                      

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示

① 写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式                       

②计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)

 

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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,混合所得溶液的=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为           

(2)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是                           

(3)95时,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5 ,则HA是              (填“强酸”或“弱酸”)

 

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市场上经常见锂离子电池,它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:

 

Li + 2Li0.35NiO2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Li0.5NiO2。下列说法不正确的是                  (     )

A.放电时,负极的电极反应式:Li — e- = Li+ 

B.该电池不能用水溶液作为电解质

C.充电时,Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

D.放电过程中Li+向负极移动

 

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在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是               (   )

A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1

B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1   

D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

 

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