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在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△...

在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

说明: 6ec8aac122bd4f6e(2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是     

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 

A.v(NO2)=2v(O2)         B.容器内压强保持不变

C.v逆 (NO)=2v正 (O2)    D.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         

A.及时分离除NO2气体      B.适当升高温度 

C.增大O2的浓度           D.选择高效催化剂

 

(1)0.0015   (2)b   (3)BC   (4) c 【解析】(1)反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。从0~2s内NO减少了0.020mol-0.008mol=0.012mol,则消耗氧气0.006mol,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。 (2)NO2是生成物,在2s时根据(1)可知生成了0.012mol,其浓度为0.006mol/L,所以曲线b正确。 (3)NO2的和氧气的反应速率之比始终是2︰1,A不正确。反应前后体积是变化的,即压强也是变化的,所以B可以说明。在选项C中反应速率的方向是相反的,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。密度是气体的质量和容器体积的比值,因为在反应过程中气体质量和容器体积均不变,所以密度始终不变。 (4)A中降低生成物浓度,反应速率降低。升高温度,平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,正确,所以答案是C。
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考点分析:
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(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg,写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                             

(2)以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。

其电池负极反应式是:                                       

其电池总反应化学方程式是:                                         

 

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一定温度下,发生如下反应:2X(g) + Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6ea Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol1 (Q>0)

在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y,当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则(1)温度升高,平衡常数K的值是         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为            。(3) Q1       Q (填“>”、“<”或“=”)

(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为QkJ的是       (稀有气体不参与反应)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr                    B.a molZ、1mol W

C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W      D.2 molX、1mol Y、1molZ

 

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 说明: 6ec8aac122bd4f6e     

(1)定性分析:如图甲可通过观察                                    ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是        

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ,检查该装置气密性的方法是

                       ,实验中需要测量的数据是                      

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示

① 写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式                       

②计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)

 

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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,混合所得溶液的=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为           

(2)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是                           

(3)95时,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5 ,则HA是              (填“强酸”或“弱酸”)

 

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市场上经常见锂离子电池,它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:

 

Li + 2Li0.35NiO2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Li0.5NiO2。下列说法不正确的是                  (     )

A.放电时,负极的电极反应式:Li — e- = Li+ 

B.该电池不能用水溶液作为电解质

C.充电时,Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

D.放电过程中Li+向负极移动

 

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