2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自
。下列说法正确的是
A．与
互为同素异形体
B． 的中子数与电子数的差值是78
C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾
D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族
下列说法正确的是
A．向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
B．0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大
C．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂
D．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动
常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：
|
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
（2）右图中表示NO2浓度的变化的曲线是
。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正 (O2) D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式 ；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是： ；
其电池总反应化学方程式是： 。
一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) +
W(g) △H = -Q kJ·mol－1 (Q>0)
在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为 。(3) Q1 Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D．2 molX、1mol Y、1molZ
