A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，
C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。
回答下列问题。
（1）写出B的电子式 。
（2）写出F
G的离子方程式
。
（3）根据题图写出相关的化学方程式 。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是 。
（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是 （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是 。
A．降低温度 B.增加C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是 。
把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移
盐酸克伦特罗属于“瘦肉精”的一种，其结构简式如下图所示。关于盐酸克伦特罗的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．遇FeCl3溶液显紫色
C．在一定条件下可以氧化为醛
D．能发生加成反应、取代反应、消去反应
下列表示正确的是
A．电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B．工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是2S+3O2 
2SO3
C．泡沫灭火器的化学反应原理可表示为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3 CO2↑
D．表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol
短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是
A．A、C的单质和氧化物均为原子晶体 B．A和D可形成直线型分子
C．原子半径C＞D＞B D．B的氢化物的沸点较D的高
对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是
A.加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变
B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)
C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)
