Question

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  

阳离子	Ba^2+  NH4^+   Fe^3+   Al^3+   Fe^2+
阴离子	OH^-   CO3^2-   Cl^-    SO3^2-  SO4^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式               。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                      。 

    （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                        。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为            。

（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为                    、                    ，其物质的量之比为            。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                  。

Answer

（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓    (3分) 

（2）OH-、CO32-、Cl-、SO32-   (3分) 

（3）取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化。

（合理答案同等给分）  (2分)

（4）(NH4)2Fe(SO4)2         (2分)

（5）(NH4)2SO4     FeSO4     1:1  (3分)     为减少过滤时该盐的损失  （2分）

【解析】略