一定温度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密闭容器中发生反应TaI4（g）+S2（g）
2TaS2（s）+2I2（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I2。下列说法正确的是 （ ）
A．用TaI4表示此反应的反应速率是
mol／（L·min）
B．向平衡后的体系中加入lmol TaS2，平衡向逆反应方向移动
C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动
D．向平衡后的体系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是 （ ）
A．还原产物为NH4NO3
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为
115—125℃，反应装置如右图所示。下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热
B．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
C．长直玻璃导管可起到冷凝回流作用
D．提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液、水洗涤
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）； △H=+890．3kJ／mol
运用元素周期律分析以下说法，其中正确的是 （ ）
A．原子半径：K>Na>Al
B．非金属性：N>O>F
C．稳定性：HF<HCl<HBr
D．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3
下列做法不能体现低碳生活的是 （ ）
A．减少食物加工过程 B．大力提倡使用太阳能
C．直接使用薪柴为燃料 D．尽量购买本地的、当季的食物
