X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是( )
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ）
A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B、若
═
，则氧化性：D2>A2
C、若
和
的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：
D、若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，浓度相同的NaA和NaB溶液碱性NaA< NaB
有机化合物A、B、C、D均为只含有碳、氢、氧三种元素的一元含氧衍生物，下图中涉及的转化反应均为中学化学中常见反应。按要求回答问题。
（1）B分子中含氧官能团的名称是 。
C分子中含氧官能团的结构简式是 。
（2）D→A+C的反应类型属于 。
（3）A的同系物A1（C3H8O）不能实现上述转化，则A1的结构简式是 。
（4）已知A1有如下转化关系
写化学方程式：Al→E ，
F→G 。
（5）H的分子式为C9H18，结构中含有三个甲基和一个六元环，写出H的一种结构简式
。
利用以下装置探究氯气的性质。
（1）写出实验室制取C12的化学方程式 ；
实验室制取氯气需要用到的仪器有 （填写序号）。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
（2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是 。
（3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式 。
（4）F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为 色，说明溶液中存在 ；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
。
（5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子方程式 。
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。
回答下列问题：
（1）C的电子式是 。
（2）写出A→B的化学方程式 。
（3）B和E发生反应的化学方程式是 。
（4）常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的OH—浓度为 ；该溶液中，一定能大量共存的离子组是 （填序号）。
a．Na+ NO—3 Fe2+ C1— b．Ag+ Mg2+ Ca2+ NO—3
c．Al3+ K+ A1O—3 C1— d．CO2-3 Na+ K+ NO—3
（5）简述实验室验证F存在的方法 。
已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）；△H=a kJ／mol。反应过程中能量变化如图所示，E为反应发生所需要的能量。回答下列问题。
（1）该反应的△H 0（选填“>”“<”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol／L，c（B）=2．4mol／L。达到平衡后，A的物质的量浓度为0．4mol／L，此时B的转化率为 。
（3）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入l mol A（g）和3 mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
①c(A)=c(C)
②容器内压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④v(逆)（D）=v(正)B
（4）在反应体系中加入催化剂后反应速率增大，反应发生所需要的能量E1 E（选填“>”“<”“=”），这是因为 ；△H （选填“增大”“减小”“不变”），这是因为 。
