（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= 。
（2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是
。
①增大压强 ②通入He
③使用催化剂 ④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算该条件下达到平衡时N2转化率为
；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）
①b极为 极，电极反应式 ；
c极为 极，电极反应式
②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为 （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）
中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A 、C 、H ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+I→E+F ，
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应： ；
（3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是 ，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫 。
（4）D的水溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是 。
下列关于常见有机物的说法不正确的 （ ）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，以下各影响因素改变和示意图相符合的是（ ）
下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（ ）
A、a2电极上有亮红色固体
B、a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2
C、丙中的SO42-向a6电极移动
D、当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13
25 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A、0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性时：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3)－
D、CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，所得酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
