为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。
氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
|
温度/°C |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
|
氨含量/% |
89．9 |
71．0 |
47．0 |
26．4 |
13．8 |
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=
；该温度下的平衡常数K=
（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）
a．及时分离出NH3 b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂
如图所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 （ ）
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是
4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x(g)
Y(g)+w(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在Ti，实验Ⅲ控温在T，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L-1，c(Y)=c(w)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是
（ ）
A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应
C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同
D．若起始浓度c(X)= 0.8 mol·L-1，c(Y)=c(w)=0，其余条件与实验l相同，则平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L-1
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 （ ）
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
