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A、B、C、D均为氢化物,其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中...

A、B、C、D均为氢化物,其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1,且电子总数均为18;B与C的元素种类相同;B、D的分子均含10个电子,B与D反应得到一种一元弱碱。

请回答:

(1)A分子的电子式是             

(2)实验室制备D的化学方程式是        ;检验D是否收集满的方法是         

(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c,该反应的化学方程式是                        

(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+,阴极反应式是            ;已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-,则该反应的离子方程式是                    

 

【解析】略
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考点分析:
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    请回答:

   (1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                 

   (2)溶液A中的离子主要有          ;试剂X是        

   (3)进行步骤II时,该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是         (用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据图-6所示,改进的措施是          

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是           

 

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氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:

温度/°C

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

请回答:

   (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是   

   (2)根据-4,合成氨的热化学方程式是             

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  (3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应

        N2+3H说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=          ;该温度下的平衡常数K=        (用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是             

   (4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是   (选填序号字母)

        a.及时分离出NH3                            b.升高温度

        c.增大压强                     d.使用催化剂

 

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如图所示,将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是                           (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接,正极反应式是

4OH-—4e-=2H2O+O2

C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

 

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某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同条件下化学反应2x(g)6ec8aac122bd4f6e Y(g)+w(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在Ti,实验Ⅲ控温在T,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L-1,c(Y)=c(w)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是                       (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.与实验I相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂

    B.与实验I相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应

    C.在实验I、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时x的体积百分含量相同

    D.若起始浓度c(X)= 0.8 mol·L-1,c(Y)=c(w)=0,其余条件与实验l相同,则平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L-1

 

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W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是    (    )

    A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

    B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

    C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小

    D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

 

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试题属性

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