上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）。]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示：
请回答：
（1）原料X是 （选填序号字母）。
（2）②的反应条件是 ；⑧的反应类型是 ；D中官能团的名称 。
（3）⑦的化学方程式是 。
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有
结构的共有 种。
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：
，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是
。
某研究性学习小组探究NO3在不同环境中的氧化性。
（1）实验一：①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是 。
实验一的目的是 。
（2）实验二：利用图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做 极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是 。
②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是
。
A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是 。
（2）实验室制备D的化学方程式是 ；检验D是否收集满的方法是 。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是 。
（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是 ；已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-，则该反应的离子方程式是 。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。
氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
|
温度/°C |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
|
氨含量/% |
89．9 |
71．0 |
47．0 |
26．4 |
13．8 |
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=
；该温度下的平衡常数K=
（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）
a．及时分离出NH3 b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂
如图所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 （ ）
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是
4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
