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(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。 (...

(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。

(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

① 测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2S(s) + 4H2O(g) ,已知该反应的平衡常数K1000K1400,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。

(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是     

② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:    

④ 已知:2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO2 (g)  = S(s) + O2(g)     △H= +269.8kJ/mol

H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     

 

(14分) (1)①S2—+ H2OHS— + OH—   (2分) ② 1:2  (2分)  >   (2分) (2)① 石灰水   (2分) ② H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O   (2分) ③ SO32—+ 8H+ + 6e—= H2S↑+ 3H2O  (2分) ④ 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l)  △H= —1172.4kJ/mol   (2分,合理给分) 【解析】
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考点分析:
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(14分)高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下:

Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。

Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。

请回答:

(1)用电子式表示HCl的形成过程     

(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是      (填序号)。

       ① 原子半径          ② 最外层电子数

 ③ 金属性            ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:     

(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理     

(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:     

(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为      

(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为       g/L(计算结果保留整数) 。

 

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.C和O2         B. SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和Fe     D.AlCl3溶液和NaOH溶液

 

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在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eZ(g)+2 W(g) △H<0, 反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是

A.5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B.该反应的平衡常数数值为0.5

C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态

 

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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

若以HA表示酸,下列说法正确的是

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)

C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为   c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

 

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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO

 

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