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下列说法不正确的是 ( ) A.凡是吸热反应都不能自发进行 B.硅胶常用作袋装食...

下列说法不正确的是                                                            (    )

    A.凡是吸热反应都不能自发进行

    B.硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

    C.油脂在碱性溶液中可发生水解,工业上利用该反应制造肥皂

    D.长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒,应立即停药,并静脉滴注:NaHCO3溶液

 

A 【解析】略
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考点分析:
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(17分)有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)B是烃的含氧衍生物,质谱表明B的相对分子质量为100,其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应,且分子结构中只有一个—CH3。B中含氧官能团的名称为     ;B的结构简式为     

(2)D能发生的化学反应类型有      (填序号)。

         ① 酯化反应   ② 加成反应  ③ 消去反应   ④ 聚合反应

(3)下列关于E的说法中正确的是      (填序号)

① E存在顺反异构       ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色

③ 能发生水解反应       ④ 分子式为C11H20O2

(4)写出B→C的化学方程式:     

(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式:     

(6)若用系统命名法给A命名,A的名称为     

(7)与C含有相同官能团,分子结构中含有两个—CH3,一个说明: 6ec8aac122bd4f6e的同分异构体有      种。

(8)与C含有相同官能团,分子结构中含有一个说明: 6ec8aac122bd4f6e ,核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为    

 

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(13分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和    

(2)浓硫酸的作用是    

(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为    

(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)    

(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因     ;如需改进,请简述设计方案     (若认为合理。则此问可不作答)。

(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为     mol。

 

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(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。

(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

① 测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2S(s) + 4H2O(g) ,已知该反应的平衡常数K1000K1400,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。

(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是     

② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:    

④ 已知:2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO2 (g)  = S(s) + O2(g)     △H= +269.8kJ/mol

H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     

 

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(14分)高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下:

Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。

Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。

请回答:

(1)用电子式表示HCl的形成过程     

(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是      (填序号)。

       ① 原子半径          ② 最外层电子数

 ③ 金属性            ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:     

(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理     

(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:     

(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为      

(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为       g/L(计算结果保留整数) 。

 

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.C和O2         B. SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和Fe     D.AlCl3溶液和NaOH溶液

 

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