已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2
L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝ 。400 ℃时的平衡常数K 9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝ ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少”） kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
五种短周期元素的部分性质数据如下：
|
元素 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
|
原子半径（nm） |
0.037 |
0.075 |
0.099 |
0.102 |
0.143 |
|
最高或最低化合价 |
+1
|
+5 －3 |
+7 －1 |
+6 －2 |
+3
|
（1）Z离子的结构示意图为 。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a = 20.00
B．滴定过程中，可能存在：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
下列叙述中，正确的是
A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023
B．1 mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023
D．28
g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是学
A．该反应是加成反应
B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇
D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应
