A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。
① D的电子式是 。
② 反应Ⅲ的离子方程式是 。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是 ,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol,则三种物质间反应的离子方程式是 。
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 反应Ⅲ的离子方程式是 。
② B可作净水剂,其原理是 (用离子方程式表示)。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K = 。400 ℃时的平衡常数K 9(填“>”“<”或”“=”)。
(3)500 ℃时,10 min内v(H2O)= ,在此过程中体系的能量将 (填“增加”或“减少”) kJ。
(4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。
五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
原子半径(nm) |
0.037 |
0.075 |
0.099 |
0.102 |
0.143 |
最高或最低化合价 |
+1
|
+5 -3 |
+7 -1 |
+6 -2 |
+3
|
(1)Z离子的结构示意图为 。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是 (填序号)。
a.简单离子的半径 Y > Z
b.气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10 e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 。一段时间后,观察到试管中的现象是 ,发生反应的离子方程式是 。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为 。
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液, 滴定曲线,如下图所示。下列说法不正确的是
A.a = 20.00
B.滴定过程中,可能存在:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.00
某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
下列叙述中,正确的是
A.1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023
B.1 mol甲基(-CH3)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023
D.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023