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铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 (1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫...

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        

(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是      ,试管中反应的化学方程式是     

②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_____(填序号)。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+   

c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+       d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是       

② 气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)       

③ 将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)浓硫酸具有强化性,在铁表面生成一层致密的氧化膜 (2)① 提供水蒸气 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2      ② b (3)① 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O ② C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③ 66.7% 【解析】略
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考点分析:
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A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。

① D的电子式是       

② 反应Ⅲ的离子方程式是       

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是        ,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol,则三种物质间反应的离子方程式是       

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

① 反应Ⅲ的离子方程式是       

② B可作净水剂,其原理是        (用离子方程式表示)。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是       

 

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已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g) + H2(g),反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将        (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)平衡常数的表达式K =        。400 ℃时的平衡常数K       9(填“>”“<”或”“=”)。

(3)500 ℃时,10 min内v(H2O)=        ,在此过程中体系的能量将        (填“增加”或“减少”)          kJ。

(4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:       

 

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五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素

T

X

Y

Z

W

原子半径(nm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合价

+1

 

+5

-3

+7

-1

+6

-2

+3

 

(1)Z离子的结构示意图为      

(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是       (填序号)。

a.简单离子的半径 Y > Z

b.气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10 e分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是      。一段时间后,观察到试管中的现象是       ,发生反应的离子方程式是     

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为      

 

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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液, 滴定曲线,如下图所示。下列说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a = 20.00 

B.滴定过程中,可能存在:

c(Cl)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.00

 

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某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是

A.分子式是C3H8O3

B.A催化氧化的产物能发生银镜反应

C.0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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