X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A. Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
下列关于水处理的方法不正确的是
A.向水中通入O3，用以消毒
B-向酸性废水中加人生石灰，将其中和
C. 向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚
D. 向废水中加人N%S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
已知：
M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：
（1）A中两种官能团的名称是 和 。
（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸： ，E→M： 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① D→C3H8O2： 。② 生成E： 。
（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。
（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式 。
（6）请用合成路线流程图表示A→丙烯酸（CH2＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。
提示：① 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；
② 合成过程中无机试剂任选；
③ 合成路线流程图示例如下：
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。
（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。
② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。
③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
① D的电子式是 。
② 反应Ⅲ的离子方程式是 。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 反应Ⅲ的离子方程式是 。
② B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
