某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
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步骤 |
操作 |
现象 |
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① |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
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② |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙红色 |
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③ |
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
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④ |
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
下列说法正确的是
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D．1mol
与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 moI NaOH
下列表述正确的是
A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度
D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA
2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是
A．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料
B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质
C．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生
D．世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
