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(18分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然...

(18分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:

(1)N的电子式为            ;M分子中含有       (填“极性”或“非极性”)键

(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式                             

反应后水溶液显      (填“酸”“碱”或“中”)性,原因是                    (用离子方程式表示)

(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质。则其负极反应为                     ;一段时间后,溶液pH         (填“增大”“减小”或“不变”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为         ;该温度下的平衡常数为K=           

从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是         (选填序号字母)。

a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

 

(18分) (1)(2分)  N的电子式为      极性 (2)(2分)2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑ (3)(5分,合理答案均给分)NH4HCO3 + 2NaOH  Na2CO3 + NH3 ↑+ 2H2O    碱 CO32- + H2O  HCO3 - + OH (4)(3分)   2 NH3-6e+6 OH      N2+6H2O (2分)       减小 (5)(6分)v(H2) =1.5mol/L-1min-1,      K=4/7        a  c  e 【解析】
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(15分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现           种峰;峰面积比为             

(2)C物质的官能团名称                       

(3)上述合成路线中属于取代反应的是                       (填编号);

(4)写出反应④、⑤、⑥的化学方程式:④                                           

(5)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为-CH2COOCH3                                                  

 

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夏日的夜晚,常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列说法正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

B.1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时

(苯环上卤素不水解),最多消耗6molNaOH

C.草酸二酯水解可以得到两种有机物

D.1mol草酸二酯与氢气完全反应,需要氢气10mol

 

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关于图中各装置的叙述不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.装置①中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不相同

D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

 

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下列实验或图表的结论或解释正确的是

 

实验或图表

结论或解释

A

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面生成的氧化物具有高熔点

B

某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中,加入一定量氨水

c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

C

说明: 6ec8aac122bd4f6e

该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol

D

铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸

铁与浓硫酸不反应

 

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根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是

A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6

B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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