（14分）
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①此合成反应的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知
⑷ NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH
水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
。
（14分）
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。
若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．向2SO2(g)
+ O2(g) 
2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钠的水解反应：CO
＋H3O＋
HCO
＋H2O
B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
＝BaSO4↓＋H2O
D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝ AgI ↓
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
C．有机物A的核磁共振氢谱有7个峰
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
