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下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重 A.煤 B.柴油 C.天然气 D.酒精

下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重

       A.煤                      B.柴油                   C.天然气               D.酒精

 

A 【解析】
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考点分析:
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说明: 6ec8aac122bd4f6e 是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。

请回答下列问题:

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是           

(2)B →C的反应类型是                    

(3)1molG最多能与        molNaOH反应。

(4)G分子中有     种不同化学环境的氢原子。

(5)写出E →F的化学方程式                                      

(6)含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有            种。

 

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)下列叙述正确的是            (填字母)。

a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个σ键和3个π键

d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:__   __,E原子的配位数为:__    __。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·xH2O,写出这两步反应的离子方程式                           ,                   

(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是              。两者沸点的关系为X    Y(>,或<),原因是                                                     

 

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I.目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)图中设备A的名称是_____________   该设备中主要反应的化学方程式为                          

(2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是______________。

A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2%

D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

(3)科研工作者开发了制备SO2,再用电化学原理生产硫酸的方法,装置如图:为了稳定技术生产,硫酸的浓度应维持不变,则通入的SO2和水的质量比为       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:                                              

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:             

                                                     

(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于       

“氨碱法”中CO2来源于                     

 

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“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题:

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:

FeO(s)+CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eFe(s)+CO2(g) ΔH >0

已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”);

②1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则在这种情况下,该反应向_______进行(填“左”或“右”),判断依据是     

                                                           

(2)一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。

已知:2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)   ΔH =–566 kJ·mol―1

2H2O(g) =2H2(g) + O2(g)   ΔH =+484 kJ·mol―1

CH3OH(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g)   ΔH =–192.9 kJ·mol―1

      请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式

                                                                

(3)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1,现向体积为1 L的密闭 容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_______         _;

②反应达到平衡后,下列措施能使说明: 6ec8aac122bd4f6e增大的是______(填符号)。

A.升高温度                 B.再充入H2         C.再充入CO2

D.将H2O(g)从体系中分离         E.充入He(g)

 

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室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下试验和研究。

(一)【提出假说】

假设一:两者反应只生成CuCO3沉淀;

假设二:两者反应只生成Cu(OH)2沉淀;

假设三:                                        

(二)【理论探究】

查阅资料:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;

KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20

若只由此数据结合适当计算来判断,假设               是正确的。

(三)【实验探究】

步骤一:将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。

步骤二:将沉淀从溶液中分离出来,其操作方法为:①过滤 ,②       ,③干燥。           

步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① A装置中玻璃仪器的名称是              

② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                  

③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  

④ 数据记录:

 

B装置的质量(g)

C装置的质量(g)

D装置的质量(g)

实验前

15.4

262.1

223.8

试验后

6.1

264.8

230.4

(四)【实验结论】

利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2,在沉淀中二者的物质的量之比为                     。若所得沉淀是纯净物而不是混合物,请写出该物质的化学式                                  

 

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