（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是 。
⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：
⑴需要用量筒量取浓硫酸 mL。
⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 （填写编号）。
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。
B．在容量瓶定容时俯视刻度线。
C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
（15分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，可由E与氨水反应制取。I为氯化钠溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）F的化学式为：_________________。
（2）L的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：____________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：________________________。
(5) E与氨水反应的离子方程式_______________________。
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5.6g铁分别与足量的盐酸．氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 b> a >d>c
C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C
下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
